1. Історія
2. отримання
3. У лабораторних умовах
4. Фізичні властивості
5. Знаходження в природі
6. Хімічні властивості
7. виробництво
8. застосування
9. В якості відновника
10. Алюміній як добавка в інші сплави
11. Ювелірні вироби
12. скловаріння
13. Харчова промисловість
14. Алюміній та його сполуки в ракетній техніці
15. Алюміній у світовій культурі
16. У творах епохи знайомства людства з алюмінієм
17. токсічність
18. Див. такоже

Зовнішній вигляд простої речовини Властивості атома ім'я , символ , номер

Алюміній / Aluminium (Al), 13

Група

, період , блок

13, 3,

( молярна маса )

26,981539 а. е. м. ( г / моль )

[Ne] 3s2 3p1

електрони

по оболонок

2, 8, 3

143 пм

Хімічні властивості ковалентний радіус

118 пм

Радіус Ван-дер-Ваальса

140 пм

радіус іона

51 (+ 3e) пм

електронегативність

1,61 (шкала Полінга)

електродний потенціал

-1,66 в

ступені окислення

3

енергія іонізації

1-я: 577,2 (5,98) кДж / моль ( еВ )
2-я: 577,2 (5,98) кДж / моль ( еВ )

Термодинамічні властивості термодинамічна фаза

тверде

щільність

(при н. у. )

2,6989 г / см³

660 ° C, 933,5 K

Температура кипіння

2518,82 ° C, 2792 K

теплота плавлення

10,75 кДж / моль

теплота випаровування

284,1 кДж / моль

Питома теплоємність

24,35 [1] Дж / (K моль)

молярний об'єм

10,0 см ³ / моль

Кристалічна ґратка структура ґратки

кубічна гранецентрірованая

параметри решітки

4,050 Å

температура Дебая

394 K

Інші характеристики теплопровідність

(300 K) 237 Вт / (м · К)

Швидкість звуку

5200 м / с

13

алюміній

3s23p1

алюміній - елемент головної підгрупи третьої групи третього періоду періодичної системи хімічних елементів Д. І. Менделєєва , з атомним номером 13. Позначається символом Al ( лат. Aluminium). Відноситься до групи легких металів. Найбільш поширений метал і третій за поширеністю хімічний елемент в земній корі (після кисню і кремнію ).

проста речовина алюміній ( CAS-номер : 7429-90-5) - легкий, парамагнетичний метал сріблясто-білого кольори , Легко піддається формуванню, лиття, механічної обробки. Алюміній має високу тепло- і електропровідністю , Стійкістю до корозії за рахунок швидкого освіти міцних оксидних плівок , Що захищають поверхню від подальшого взаємодії .

Історія

Вперше алюміній був отриманий датським фізиком Гансом Ерстед в 1825 році дією амальгами калію на хлорид алюмінію з подальшою відгоном ртуті . Назва елемента утворено від лат. aluminis - галун .

отримання

Сучасний метод отримання був розроблений незалежно американцем Чарльзом Холом і французом Полем Еру в 1886 році. Він полягає в розчиненні оксиду алюмінію Al2O3 в розплаві криолита Na3AlF6 з подальшим електролізом з використанням витрачаються коксових або графітових електродів . Такий метод отримання вимагає великих витрат електроенергії, і тому виявився затребуваний тільки в XX столітті .

Для виробництва 1000 кг чорнового алюмінію потрібно 1920 кг глинозему , 65 кг кріоліту, 35 кг фториду алюмінію, 600 кг анодної маси і 17 тис. КВт · год електроенергії постійного струму. [2]

У лабораторних умовах

Лабораторний спосіб отримання алюмінію запропонував Фрідріх Велер в 1827 році. AlCl3 + 3K → 3KCl + Al (реакція протікає при нагріванні)

Фізичні властивості

• Метал сріблясто-білого кольору, легкий
• щільність - 2,7 г / см³
• температура плавлення у технического алюминия - 658 ° C, у алюмінію високої чистоти - 660 ° C
• теплота плавлення - 390 кДж / кг
• температура кипіння - 2500 ° C
• питома теплота випаровування - 10,53 МДж / кг
• тимчасовий опір литого алюмінію - 10-12 кг / мм, що деформується - 18-25 кг / мм, сплавів - 38-42 кг / мм

• Алюміній має високу електропровідністю (37 · 106 См / м) і теплопровідністю (203,5 Вт / (м · К)), 65% від електропровідності міді , Має високу світловідбивними здатністю.
• слабкий парамагнетик .
• Температурний коефіцієнт лінійного розширення 24,58 · 10-6 К-1 (20 ... 200 ° C).
• Температурний коефіцієнт електричного опору 2,7 · 10-8K-1.

Алюміній утворює сплави майже з усіма металами. Найбільш відомі сплави з міддю і магнієм ( дюралюміній ) і кремнієм ( силумін ).

Знаходження в природі

Природний алюміній складається практично повністю з єдиного стабільного ізотопу 27Al зі слідами 26Al, радіоактивного ізотопу з періодом напіврозпаду 720 тис. Років, що утворюється в атмосфері при бомбардуванні ядер аргону протонами космічних променів.

За поширеністю в земній корі Землі займає 1-е серед металів і 3-е місце серед елементів, поступаючись тільки кисню і кремнію. Відсоток вмісту алюмінію в земній корі за даними різних дослідників становить від 7,45 до 8,14% від маси земної кори [3] .

У природі алюміній в зв'язку з високою хімічною активністю зустрічається майже виключно у вигляді сполук. Деякі з них:

• боксити - Al2O3 · H2O (з домішками SiO2, Fe2O3, CaCO3)
• Нефелін - KNa3 [AlSiO4] 4
• алуніти - (Na, K) 2SO4 · Al2 (SO4) 3 · 4Al (OH) 3
• глинозем (суміші каолінів з піском SiO2, вапняком CaCO3, магнезитом MgCO3)
• Корунд ( сапфір , рубін , наждак ) - Al2O3
• польові шпати - (K, Na) 2O · Al2O3 · 6SiO2, Ca [Al2Si2O8]
• каолініт - Al2O3 · 2SiO2 · 2H2O
• берил ( смарагд , аквамарин ) - 3ВеО · Al2О3 · 6SiO2
• Хризоберилл ( александрит ) - BeAl2O4.

Проте, в деяких специфічних відновлювальних умовах можливе утворення самородної алюмінію [4] .

У природних водах алюміній міститься у вигляді малотоксичних хімічних сполук, наприклад, фториду алюмінію. Вид катіона або аніона залежить, в першу чергу, від кислотності водного середовища. Концентрації алюмінію в поверхневих водних об'єктах Росії коливаються від 0,001 до 10 мг / л, в морській воді 0,01 мг / л [5] .

Хімічні властивості

При нормальних умовах алюміній покритий тонкою і міцною оксидной плівкою і тому не реагує з класичними окислювачами : З H2O (t °); O2, HNO3 (без нагрівання). Завдяки цьому алюміній практично не схильний до корозії і тому широко затребуваний сучасною індустрією. Однак при руйнуванні оксидної плівки (наприклад, при контакті з розчинами солей амонію NH4 +, гарячими лугами або в результаті амальгамирования ), Алюміній виступає як активний метал-відновник.

Легко реагує з простими речовинами:

сульфід і карбід алюмінію повністю гідролізуються:

Al2S3 + 6H2O = 2Al (OH) 3 + 3H2S Al4C3 + 12H2O = 4Al (OH) 3 + 3CH4

Зі складними речовинами:

• з водою (після видалення захисної оксидної плівки, наприклад, амальгамуванням або розчинами гарячої лугу): 2Al + 6H2O = 2Al (OH) 3 + 3H2
• з лугами (з утворенням тетрагідроксоалюмінатов та інших алюмінатів ): 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na [Al (OH) 4] + 3H2 2 (NaOH • H2O) + 2Al = 2NaAlO2 + 3H2

• Легко розчиняється в соляній і розведеної сірчаної кислотах: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 (разб) = Al2 (SO4) 3 + 3H2
• При нагріванні розчиняється в кислотах - окислювачах, що утворюють розчинні солі алюмінію: 8Al + 15H2SO4 (конц) = 4Al2 (SO4) 3 + 3H2S + 12H2O Al + 6HNO3 (конц) = Al (NO3) 3 + 3NO2 + 3H2O
• відновлює метали з їх оксидів ( Алюмінотермія ): 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe 2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr

виробництво

Легенда з « Historia naturalis »Говорить, що одного разу до римського імператора Тиберію (42 рік до н. Е. - 37 рік н. Е.) Прийшов ювелір з металевою, не б'ється обідньої тарілкою, виготовленої нібито з глинозему - Al2O3. Тарілка була дуже світлою і блищала, як срібло . За всіма ознаками вона повинна бути алюмінієвою. При цьому ювелір стверджував, що тільки він і боги знають, як отримати цей метал з глини . Тиберій, побоюючись, що метал з легкодоступною глини може знецінити золото і срібло, наказав про всяк випадок відрубати ювеліра голову. Дана легенда сумнівна, так як самородний алюміній в природі не зустрічається в силу своєї високої активності і за часів Римської імперії не могло бути технічних засобів, які дозволили б отримати алюміній з глинозему.

Лише майже через 2000 років після Тиберія, в 1825 році , Данський фізик Ганс Християн Ерстед отримав кілька міліграмів металевого алюмінію, а в 1827 році Фрідріх Велер зміг виділити крупинки алюмінію, які, проте, на повітрі негайно покривалися найтоншою плівкою оксиду алюмінію.

До кінця XIX століття алюміній в промислових масштабах не проводився.

Тільки в 1854 році Анрі Сент-Клер Девіль (Його дослідження фінансував Наполеон III , Розраховуючи, що алюміній стане в нагоді його армії [7] [8] ) Винайшов перший спосіб промислового виробництва алюмінію, заснований на витіснення алюмінію металевим натрієм з подвійного хлориду натрію і алюмінію NaCl · AlCl3. У 1855 році був отриманий перший злиток металу масою 6-8 кг. За 36 років застосування, з 1 855 по 1890 рік , Способом Сент-Клер Девіль було отримано 200 тонн металевого алюмінію. В 1856 році він же отримав алюміній електролізом розплаву хлориду натрію-алюмінію.

В 1885 році був побудований завод з виробництва алюмінію в німецькому місті Гмелінгеме, що працює за технологією, запропонованою Миколою Бекетовим . Технологія Бекетова мало чим відрізнялася від способу Девіль, але була простіше і полягала у взаємодії між кріоліту (Na3AlF6) і магнієм . За п'ять років на цьому заводі було отримано близько 58 т алюмінію - більше чверті всього світового виробництва металу хімічним шляхом в період з 1854 по 1890 рік .

Метод, винайдений майже одночасно Чарльзом Холом в США і полем Еру у Франції ( 1886 рік ) І заснований на отриманні алюмінію електролізом глинозему, розчиненого в розплавленому кріоліті, поклав початок сучасному способу виробництва алюмінію. З тих пір, в зв'язку з поліпшенням електротехніки , Виробництво алюмінію удосконалювалося. Помітний внесок у розвиток виробництва глинозему внесли російські вчені К. І. Байєр, Д. А. Пеняк, А. Н. Кузнецов, Е. І. Жуковський, А. А. Яковкин та ін.

Перший алюмінієвий завод в Росії був побудований в 1932 році в Волхове . металургійна промисловість СРСР в 1939 році виробляла 47,7 тис.тонн алюмінію, ще 2,2 тис.тонн імпортувалося.

Друга світова війна значно стимулювала виробництво алюмінію. Так, в 1939 році загальносвітове його виробництво, без урахування СРСР, становила 620 тис. т, але вже до 1943 році зросла до 1,9 млн т.

До 1956 році в світі вироблялося 3,4 млн т первинного алюмінію, в 1965 році - 5,4 млн т, в 1980 році - 16,1 млн т, в 1990 році - 18 млн т.

В 2007 році в світі було вироблено 38 млн т первинного алюмінію, а в 2008 - 39,7 млн ​​т. Лідерами виробництва були:

1. КНР (У 2007 році на присутніх справив 12,60 млн т, а в 2008 - 13,50 млн т)
2. Росія (3,96 / 4,20)
3. Канада (3,09 / 3,10)
4. США (2,55 / 2,64)
5. Австралія (1,96 / 1,96)
6. Бразилія (1,66 / 1,66)
7. Індія (1,22 / 1,30)
8. Норвегія (1,30 / 1,10)
9. ОАЕ (0,89 / 0,92)
10. Бахрейн (0,87 / 0,87)
11. ПАР (0,90 / 0,85)
12. Ісландія (0,40 / 0,79)
13. Німеччина (0,55 / 0,59)
14. Венесуела (0,61 / 0,55)
15. Мозамбік (0,56 / 0,55)
16. Таджикистан (0,42 / 0,42) [9]

У Росії монополістом з виробництва алюмінію є компанія « російський алюміній », На яку припадає близько 13% світового ринку алюмінію і 16% глинозему. [10]

Світові запаси бокситів практично безмежні, тобто неспівмірні з динамікою попиту. Існуючі потужності можуть виробляти до 44,3 млн т первинного алюмінію в рік. Слід також враховувати, що в майбутньому деякі з застосувань алюмінію можуть бути переорієнтовані на використання, наприклад, композитних матеріалів .

застосування

Широко застосовується як конструкційний матеріал. Основні переваги алюмінію в цій якості - легкість, податливість штампуванні, корозійна стійкість (на повітрі алюміній миттєво покривається міцною плівкою Al2O3, яка перешкоджає його подальшому окисленню), висока теплопровідність, неотруйні його з'єднань. Зокрема, ці властивості зробили алюміній надзвичайно популярним при виробництві кухонного посуду, алюмінієвої фольги в харчовій промисловості і для упаковки.

Основний недолік алюмінію як конструкційного матеріалу - мала міцність, тому для зміцнення його зазвичай сплавляють з невеликою кількістю міді і магнію (сплав називається дюралюміній ).

електропровідність алюмінію всього в 1,7 рази менше, ніж у міді , При цьому алюміній приблизно в 4 рази дешевше [11] за кілограм, але, за рахунок в 3,3 рази меншої щільності, для отримання рівного опору його потрібно приблизно в 2 рази менше за вагою. Тому він широко застосовується в електротехніці для виготовлення проводів, їх екранування і навіть в мікроелектроніці при виготовленні провідників у чіпах. меншу електропровідність алюмінію (37 1 / ом) в порівнянні з міддю (63 1 / ом) компенсують збільшенням перетину алюмінієвих провідників. Недоліком алюмінію як електротехнічного матеріалу є наявність міцної оксидної плівки, що утрудняє пайку.

• Завдяки комплексу властивостей широко поширений в тепловому обладнанні.
• Алюміній і його сплави зберігають міцність при наднизьких температурах. Завдяки цьому він широко використовується в кріогенної техніки. Присутність навіть найменших слідів міді охрупчиваются алюміній при кріогенних температурах.
• високий коефіцієнт відображення в поєднанні з дешевизною і легкістю напилення робить алюміній ідеальним матеріалом для виготовлення дзеркал .
• У виробництві будівельних матеріалів як газообразующую агент.
• алітуванням надають корозійну і окалиностойкость сталевим і інших сплавів, наприклад клапанів поршневих ДВС, лопаток турбін , нафтовим платформам , теплообмінної апаратурі , А також замінюють цинкування.
• Сульфід алюмінію використовується для виробництва сірководню .
• Йдуть дослідження з розробки пінистого алюмінію як особливо міцного і легкого матеріалу.

В якості відновника

Сплави на основі алюмінію

В якості конструкційного матеріалу зазвичай використовують не чистий алюміній, а різні сплави на його основі. Нумерація серій сплавів в даній статті приведена для США (стандарт маркування компанії Alcoa)

• алюмінієво магнієві Al-Mg (серія 5ххх). Сплави системи Al-Mg характеризуються поєднанням задовільною міцності, хорошою пластичності, дуже хорошою зварюваності і корозійної стійкості. Крім того, ці сплави відрізняються високою вібростійкістю.

У сплавах цієї системи, що містять до 6% Mg, утворюється евтектична система з'єднання Al3Mg2 c твердим розчином на основі алюмінію. Найбільш широке поширення в промисловості отримали сплави з вмістом магнію від 1 до 5%.

Зростання вмісту Mg в сплаві істотно збільшує його міцність. Кожен відсоток магнію підвищує межу міцності сплаву на 30 МПа, а межа плинності - на 20 МПа. При цьому відносне подовження зменшується незначно і перебуває в межах 30 ... 35%.

Сплави з вмістом магнію до 3% (по масі) структурно стабільні при кімнатній і підвищеній температурі навіть в значно нагартованной стані. З ростом концентрації магнію в нагартованной стані структура сплаву стає нестабільною. Крім того, збільшення вмісту магнію понад 6% призводить до погіршення корозійної стійкості сплаву.

Для поліпшення міцності сплави системи Al-Mg легируют хромом, марганцем, титаном, кремнієм або ванадієм. Попадання в сплави цієї системи міді і заліза намагаються уникати, оскільки вони знижують їх корозійну стійкість і зварюваність.

• алюмінієво марганцеві Al-Mn (серія 3ххх). Сплави цієї системи мають гарну міцність, пластичність і технологічністю, високу корозійну стійкість і гарну зварюваність.

Основними домішками в сплавах системи Al-Mn є залізо і кремній. Обидва ці елементи зменшують розчинність марганцю в алюмінії. Для отримання дрібнозернистої структури сплави цієї системи легируют титаном.

Присутність достатньої кількості марганцю забезпечує стабільність структури нагартована металу при кімнатній і підвищеній температурах.

• алюмінієво мідні Al-Cu (Al-Cu-Mg) (серія 2ххх). Механічні властивості сплавів цієї системи в термоупрочнение стані досягають, а іноді і перевищують, механічні властивості низьковуглецевих сталей. Ці сплави високотехнологічні. Однак у них є і істотний недолік - низький опір корозії, що призводить до необхідності використовувати захисні покриття.

Як легуючі добавок можуть зустрічатися марганець, кремній, залізо і магній. Причому найбільш сильний вплив на властивості сплаву надає останній: легування магнієм помітно підвищує межу міцності і текучості. Добавка кремнію в сплав підвищує його здатність до штучного старіння. Легування залізом і нікелем підвищує жароміцність сплавів другої серії.

Нагартовка цих сплавів після гарту прискорює штучне старіння, а також підвищує міцність і опір корозії під напругою.

• Сплави системи Al-Zn-Mg (Al-Zn-Mg-Cu) (серія 7ххх). Сплави цієї системи цінуються за дуже високу міцність і хорошу технологічність. Представник системи - сплав 7075 є найміцнішим з усіх алюмінієвих сплавів. Ефект такого високого зміцнення досягається завдяки високій розчинності цинку (70%) і магнію (17,4%) при підвищених температурах, різко зменшується при охолодженні.

Однак суттєвим недоліком цих сплавів є вкрай низька корозійна стійкість під напругою. Підвищити опір корозії сплавів під напругою можна легированием міддю.

Не можна не відзначити відкритої в 60-і роки закономірності: присутність літію в сплавах уповільнює природне і прискорює штучне старіння. Крім цього, присутність літію зменшує питома вага сплаву і істотно підвищує його модуль пружності. В результаті цього відкриття були розроблені нові системи сплавів Al-Mg-Li, Al-Cu-Li і Al-Mg-Cu-Li.

• алюмінієво кремнієві сплави ( силуміни ) Найкраще підходять для лиття. З них часто відливають корпусу різних механізмів.
• Комплексні сплави на основі алюмінію: Авіаль .
• Алюміній переходить в надпровідний стан при температурі 1,2 Кельвіна.

Алюміній як добавка в інші сплави

Алюміній є важливим компонентом багатьох сплавів. Наприклад, в алюмінієвих бронзах основні компоненти - мідь і алюміній. У магнієвих сплавах в якості добавки найчастіше використовується алюміній. Для виготовлення спіралей в електронагрівальних приладах використовують (поряд з іншими сплавами) фехраль (Fe, Cr, Al).

Ювелірні вироби

Коли алюміній був дуже дорогий, з нього робили різноманітні ювелірні вироби. Так, Наполеон III замовив алюмінієві ґудзики, а Менделєєву в 1889 р були подаровані ваги з чашами з золота і алюмінію. Мода на них відразу пройшла, коли з'явилися нові технології його отримання, у багато разів знизили собівартість. Зараз алюміній іноді використовують у виробництві біжутерії .

В Японії алюміній використовується у виробництві традиційних прикрас , замінюючи срібло .

скловаріння

У стекловарении використовуються фторид, фосфат і оксид алюмінію .

Харчова промисловість

Алюміній зареєстрований як харчової добавки Е173 .

Алюміній та його сполуки в ракетній техніці

Алюміній та його сполуки використовуються в якості високоефективного ракетного пального в двокомпонентних ракетних паливах і в якості пального компонента в твердих ракетних паливах. Наступні з'єднання алюмінію представляють найбільший практичний інтерес як ракетне пальне:

• Порошковий алюміній як пальне в твердих ракетних паливах . Застосовується також у вигляді порошку і суспензій у вуглеводнях.
• Гідрид алюмінію.
• Боранат алюмінію.
• Триметилалюмінію.
• Тріетілалюміній.
• Тріпропілалюміній.

Тріетілалюміній (зазвичай, спільно з тріетілбором) використовується також для хімічного запалювання (тобто, як пусковий пальне) в ракетних двигунах, так як самозаймається в газоподібному кисні.

Окислювач Питома тяга
(Р1, сек) Температура
згоряння, ° С Щільність
палива, г / см³ Приріст швидкості,
ΔVід, 25, м / с Вагове утримуючі.
пального,% фтор 348,4 5009 1,504 5328 25 Тетрафторгідразін 327,4 4758 1,193 4434 19 ClF3 287,7 4402 1,764 4762 20 ClF5 303,7 4604 1,691 4922 20 Перхлорілфторід 293,7 3788 1,589 4617 47 фторид кисню 326,5 4067 1,511 5004 38,5 кисень 310,8 4028 1,312 4428 56 Перекис водню 318,4 3561 1,466 4806 52 N2O4 300,5 3906 1,467 4537 47 Азотна кислота 301,3 3720 1,496 4595 49

[Джерело не вказано 657 днів]

Алюміній у світовій культурі

поет Андрій Вознесенський написав в 1959 році вірш «Осінь» [12] , В якому використовував алюміній як художнього образу:

... А за віконцем в юному інеї
лежать поля з алюмінію ...

Виктор Цой написав пісню «Алюмінієві огірки» з приспівом:

Я саджу алюмінієві огірки
На брезентовому поле

У ленінградської рок-групи «Народне ополчення» в альбомі «Брежнєв живий" 1989 років немає пісня «Алюмінієвий будинок».

Важливу роль алюміній грає в історико-містичної трилогії Андрія Валентинова и Олді «Алюмен».

У творах епохи знайомства людства з алюмінієм

• У повісті Н. Г. Чернишевського « Що робити? »( тисяча вісімсот шістьдесят дві - 1863 ) Один з головних героїв повісті в своєму листі іншому пише, що йому довелося побачити злиток металу, «який називається алюмініум», і що, з огляду на властивості алюмінію, він упевнений, що за алюмінієм велике майбутнє (за часів Н. Г. Чернишевського алюміній ще тільки починали відкривати).
• У повісті Герберта Уеллса « Війна світів »( 1897 рік ) Марсіани, покинувши один зі своїх таборів, залишили (кинули) в ньому кілька листів алюмінію.

токсічність

Відрізняється незначним токсичною дією, але багато розчинні у воді неорганічні сполуки алюмінію зберігаються в розчиненому стані тривалий час і можуть мати шкідливий вплив на людину і теплокровних тварин через питну воду. Найбільш отруйні хлориди, нітрати, ацетати, сульфати та ін. Для людини токсична дія при попаданні всередину надають такі дози сполук алюмінію (мг / кг маси тіла):

В першу чергу діє на нервову систему (накопичується в нервовій тканині, приводячи до важких розладів функції центральної нервової системи). Однак властивість нейротоксичності алюмінію стали вивчати з середини 1960-х років, так як накопичення металу в організмі людини перешкоджає механізм його виведення. У звичайних умовах з сечею може виділятися до 15 мг елемента в добу. Відповідно, найбільший негативний ефект спостерігається у людей з порушеною функцією нирок.

Норматив вмісту алюмінію у воді господарсько-питного використання становить 0,2 мг / л. При цьому дана ГДК може бути збільшена до 0,5 мг / л головним державним санітарним лікарем по відповідній території для конкретної системи водопостачання.

За деякими біологічним дослідженням надходження алюмінію в організм людини було визнано фактором у розвитку хвороби Альцгеймера [13] [14] , Але ці дослідження були пізніше розкритиковані і висновок про зв'язок одного з іншим опровергался [15] [16] [17] .

Див. такоже

Примітки

1. ↑ Хімічна енциклопедія. У 5-ти т / Редкол .: Кнунянц І. Л. (гл. Ред.). - М.: Радянська енциклопедія, 1988. - Т. 1. - С. 116. - 623 с. - 100 000 прим.
2. ↑ Коротка хімічна енциклопедія. Т. 1 (А-Е). - М.: Радянська енциклопедія. тисячу дев'ятсот шістьдесят-один
3. ↑ Н. В. Куренівський, А. Ф. Якушова. основи геології
4. ↑ Олейников Б. В. та ін. Алюміній - новий мінерал класу самородних елементів // Записки ВМО. - 1984, ч. CXIII, вип. 2, с. 210-215. [1]
5. ↑ JP Riley and Skirrow G. Chemical Oceanography V. 1, 1965
6. ↑ Лидин Р. А., Молочко В. А., Андрєєва Л. Л. Реакції неорганічних речовин: довідник / За ред. Р. А. Лідіна. - 2-е изд., Перераб. и доп. - М.: Дрофа, 2007. - С. 16. - 637 с. - ISBN 978-5-358-01303-2
7. ↑ Енциклопедія: коштовності, ювелірні вироби, ювелірні камені. Дорогоцінні метали. дорогоцінний алюміній
8. ↑ «Срібло» з глини
9. ↑ MINERAL COMMODITY SUMMARIES 2009
10. ↑ Виробництво первинного алюмінію в світі і в Росії
11. ↑ Kitco - Base Metals - Industrial metals - Copper, Aluminum, Nickel, Zinc, Lead - Charts, Prices, Graphs, Quotes, Cu, Ni, Zn, Al, Pb
12. ↑ А. Вознесенський. осінь
13. ↑ Shcherbatykh I, Carpenter DO (May 2007). The role of metals in the etiology of Alzheimer's disease // J. Alzheimers Dis. 11 (2): 191-205.
14. ↑ Rondeau V, Commenges D, Jacqmin-Gadda H, Dartigues JF (July 2000). Relation between aluminum concentrations in drinking water and Alzheimer's disease: an 8-year follow-up study // Am. J. Epidemiol. 152 (1): 59-66
15. ↑ Rondeau V (2002). A review of epidemiologic studies on aluminum and silica in relation to Alzheimer's disease and associated disorders // Rev Environ Health 17 (2): 107-21.
16. ↑ Martyn CN, Coggon DN, Inskip H, Lacey RF, Young WF (May 1997). Aluminum concentrations in drinking water and risk of Alzheimer's disease // Epidemiology 8 (3): 281-6.
17. ↑ Graves AB, Rosner D, Echeverria D, Mortimer JA, Larson EB (September 1998). Occupational exposures to solvents and aluminium and estimated risk of Alzheimer's disease // Occup Environ Med 55 (9): 627-33.

ПОСИЛАННЯ